物質(zhì)的五個化學(xué)屬性是什么(物質(zhì)的五個化學(xué)屬性是什么意思)
1. 物質(zhì)的五個化學(xué)屬性是什么意思
1、物理性質(zhì)：純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細(xì)?；蚍勰Ｓ辛己玫难诱剐?、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。有很強的鐵磁性，屬于磁性材料。純鐵質(zhì)地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質(zhì)的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。
2、化學(xué)性質(zhì)：鐵是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應(yīng)，若有雜質(zhì)，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。
2. 化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)是什么意思
第一類,物質(zhì)的第一性質(zhì).物質(zhì)的第一性質(zhì)是物質(zhì)客觀實在性這一本質(zhì)屬性的具體體現(xiàn),是物質(zhì)不依賴于其他任何物質(zhì)而具有的屬性,是物質(zhì)的固有性質(zhì).如：物質(zhì)的多少（質(zhì)量）,物質(zhì)的密度等.物質(zhì)的第一性質(zhì)較少,但卻是物質(zhì)最為重要的性質(zhì),物質(zhì)的其他兩類性質(zhì)都是以物質(zhì)的第一性質(zhì)為基礎(chǔ)的,都是物質(zhì)第一性質(zhì)的衍生物.
第二類,物質(zhì)的第二性質(zhì).物質(zhì)的第二性質(zhì)是物質(zhì)在與其他物質(zhì)發(fā)生各種作用時表現(xiàn)出來的性質(zhì),物質(zhì)的第二性質(zhì)必須依賴于其他物質(zhì)才能表現(xiàn)出來和存在下去.如：物質(zhì)的顏色,物質(zhì)的硬度,物質(zhì)的氣味,等等.例如,顏色這一物質(zhì)常見的性質(zhì),是由于物質(zhì)反射或發(fā)射的光線與人或動物的視網(wǎng)膜發(fā)生作用而顯現(xiàn)出的物質(zhì)的性質(zhì),如果離開人或動物的眼睛這一物質(zhì),物質(zhì)的顏色這一物質(zhì)的性質(zhì)也就自然不能存在.物質(zhì)與物質(zhì)的作用有多種,包括物理作用、化學(xué)作用、生物作用等.物質(zhì)的第二性質(zhì)不是物質(zhì)固有的性質(zhì),如果脫離其他物質(zhì)的作用,物質(zhì)的第二性質(zhì)也就不復(fù)存在.
第三類,物質(zhì)的第三性質(zhì).物質(zhì)的第三性質(zhì)主要是由人的大腦對物質(zhì)的反映而產(chǎn)生的物質(zhì)的性質(zhì).物質(zhì)的第三性質(zhì),如物質(zhì)的經(jīng)濟性、使用性等。
3. 化學(xué)五種物質(zhì)
高考化學(xué)推斷題中經(jīng)常會給出一些物質(zhì)的顏色，根據(jù)顏色可直接推斷出相應(yīng)物質(zhì)。這已經(jīng)成為解答推斷題的關(guān)鍵。高考化學(xué)復(fù)習(xí)時這是必不可少的環(huán)節(jié)，為方便學(xué)生記憶，我們將高中化學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納如下： 一、無色物質(zhì)純凈水，各種常見的稀酸、稀堿溶液，O2，還應(yīng)特殊掌握SO3是無色固體等。 二、白色物質(zhì)1、純白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固體、NaCl粉末等。 2、銀白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。 3、光亮的銀白色：純鐵、銀鏡。 4、蒼白色：H2在Cl2中燃燒時的焰色。 5、白煙：氨氣分別與氯化氫、溴化氫氣體化合生成的微小的氯化銨晶體。 6、白霧：氯化氫、溴化氫氣體遇到水蒸氣。 7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃燒時。 三、紅色物質(zhì)1、紅色pH在0—3.1時甲基橙溶液；pH在10—14時酚酞溶液；pH在0—5時的石蕊溶液；Cu2O，氖氣燈光。 2、淺紅色：pH在8—10時酚酞溶液。 3、粉紅色：氦氣燈光。小部分在空氣中氧化后的苯酚。 4、深棕紅色：液溴。 5、紅棕色：NO2氣體，紅磷單質(zhì)，F(xiàn)e2O3粉末，溴水，F(xiàn)e（OH）3及膠體。 6、紫紅色：鋰的焰色。 7、洋紅色：Sr的焰色。 8、磚紅色：Ca的焰色。 四、黑色物質(zhì)1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的細(xì)小顆粒、CuO、MnO2、活性炭等。 2、紫黑色：單質(zhì)I2。 3、灰黑色：木炭。 五、灰色物質(zhì)1、灰色：Se、As、單質(zhì)及Fe3C等。 2、淺灰色：焦炭。 3、深灰色：石墨。 六、綠色物質(zhì)1、綠色：Cu的焰色，CuCl2的濃溶液，堿式碳酸銅等。 2、淺綠色：FeSO4溶液等。 3、黃綠色：Cl2單質(zhì)，Ba的焰色；氯水（淡黃綠色）。 七、紫色物質(zhì)1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8時的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。 2、淺紫色：K的焰色，（透過鈷玻璃看）水合Fe3+等。 3、紫藍色：氬氣燈光。 八、黃色物質(zhì)1、黃色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，F(xiàn)eS2、溴水（黃色→橙色）、pH在4.4—14時的甲基橙溶液、某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸等。 2、淺（淡）黃色：硫磺，Na2O2固體、AgBr， PCl5、TNT、濃硝酸（混有NO2）、濃鹽酸（混有Fe3＋）、硝基苯（溶有NO2）等。 3、棕黃色：六水合FeCl3、碘水（深黃→褐色）。 4、灰黃色：Mg3N2。 九、藍色物質(zhì)1、藍色：pH在8—14時的石蕊溶液，Cu（OH）2，I2遇淀粉溶液，鈷玻璃等。 2、淺藍色：一氧化碳、乙醇燃燒色，硫磺在空氣中燃燒色。 3、深藍色：〔Cu（NH3）4〕2+(銅氨絡(luò)離子) 4、藍紫色：硫在O2中燃燒，明亮的焰色。 十、褐色物質(zhì)1、褐色：溴苯中溶解了溴。 2、黑褐色：煤焦油。 十一、棕色物質(zhì)Cu在Cl2中燃燒時產(chǎn)生的煙、固體FeCl3。 十二、橙色物質(zhì)pH在3.1—4.1時的甲基橙溶液等。
4. 各化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)（chemical property）是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如所屬物質(zhì)類別的化學(xué)通性：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性及一些其它特性。 化學(xué)性質(zhì)是任何物質(zhì)所固有的特性，如氧氣這一物質(zhì)，具有助燃性為其化學(xué)性質(zhì)；同時氧氣能與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生水，為其化學(xué)性質(zhì)。1，通俗來說就是非物理變化，不是水蒸發(fā)成水蒸氣，刀切木頭這種；定義來講就是，一切有新物質(zhì)生成的變化，就是有化學(xué)鍵
的斷裂以及新鍵的生成的變化。
2，就是非物理性質(zhì)，溫度，流散性，黏度，硬度；就是跟化學(xué)反應(yīng)（變化）有關(guān)的性質(zhì)，酸堿度
，易不易分解?；瘜W(xué)性質(zhì)：
1. 概念：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹，銅能在潮濕的空氣中生成銅綠?；瘜W(xué)性質(zhì)只能通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。
物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系：
若在使用物質(zhì)的過程中，物質(zhì)本身沒有變化，則是利用了物質(zhì)的物理變化，物質(zhì)本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)，則是利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)是決定物質(zhì)用途的主要因素，物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。
物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別和聯(lián)系
物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的變化
區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)的特有屬性，不同的物質(zhì)其屬性不同，是變化的內(nèi)因物質(zhì)的變化是一個過程，是有序的，動態(tài)的，性質(zhì)的具體體現(xiàn)
聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)決定了它能發(fā)生的變化，而變化又是性質(zhì)的具體表現(xiàn)
5. 化學(xué)中物質(zhì)的性質(zhì)指什么
比方說決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的原子的最外層電子數(shù)。當(dāng)最外層電子數(shù)目為8時，原子處于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)最外層電子數(shù)目小于8但大于4的時候，原子比較容易得到電子從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)最外層電子數(shù)目小于4的時候，原子比較容易失去電子，并與其他的物質(zhì)反應(yīng)，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
還有些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的活潑程度是由于自己的活動性決定的。比方說金屬有金屬的活動順序表。位于H前面的金屬，能夠置換出硫酸和鹽酸中的H元素，位于H后面的金屬，不能與硫酸和鹽酸反應(yīng)。又比方說，位于前面的金屬，可以通過置換反應(yīng)從位于它后面的金屬的鹽溶液中置換出位于它后面的金屬.
物質(zhì)種類是按質(zhì)子數(shù)劃分的，從1到20號元素，因為質(zhì)子帶電，決定最外層電子數(shù)的結(jié)構(gòu)
決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是核外電子數(shù),決定物質(zhì)種類的是核電荷數(shù).
6. 化學(xué)物質(zhì)五種類別
s區(qū)：包括IA族、IIA族、氦，價電子排布為ns1～2.
p區(qū)：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），價電子排布為ns2np1～6.
d區(qū)：包括除鑭系、錒系外的從IIIB族到VIII族的元素，價電子排布為（n-1）d1～9ns1～2.
ds區(qū)：：包括IB族、IIB族,價電子排布為（n-1）d10ns1～2.
f區(qū)：包括鑭系和錒系，價電子排布為（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.
ds區(qū):包括第1、2副族，價電子排布為（n-1）d10ns1-2.
f區(qū)：包括鑭系、錒系，價電子排布為（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2。
強推
