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    首頁 > 產(chǎn)業(yè) > 區(qū)塊鏈
    
                    
    已知反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g) 在45度時(shí)，將0.003mol的N2O4注入0.5L的真空容器中，平衡是壓力為26.3Kpa
    
                    
    
                        2022-05-01 17:44:55 
                        出處 : https://sng.cn
                        作者 : SNG
                        點(diǎn)擊 : 42次
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    假設(shè)初始時(shí)NO2為nmol，若有xmol轉(zhuǎn)化為N2O4，則平衡時(shí)NO2為(n-x)mol，N2O4為x/2mol
    2NO2==N2O4 
    初始     n          0
    反應(yīng)     x         x/2
    平衡    n-x        x/2
    K=(P(N2O4)/P0)/(P(NO2)/P0)^2=P(N2O4)*P0/P(NO2)^2=3.06    （1）
    （P(N2O4)、P(NO2)分別指平衡時(shí)兩種氣體的分壓，P0指標(biāo)準(zhǔn)大氣壓=100KPa）
    P總=P(N2O4)+P(NO2)=100KPa      （2）
    由(1)(2)解得：P(N2O4)=56.66KPa       P(NO2)=43.34KPa
    由理氣狀態(tài)方程PV=nRT可得壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以
    P(N2O4)/P(NO2)=n(N2O4)/n(NO2)=(x/2)/(n-x)=56.66/43.34=1.31，可得x/n=0.72
    則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的NO2的量/投入的NO2的量=x/n=72%
    

    
                
    

                
    
                    
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